Question

（共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH₃＋3CuO N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：

(1）A中發生反應的化學方程式是                                  。檢驗氨氣通常采用的方法及現象是_________                   ______，                      。
(2）B中加入的物質是           ，其作用是                         。
(3）實驗時C中觀察到的現象是                ，該反應中氨的作用是_______劑。
(4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內裝有_____________，現象是___________________；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是____________________________。

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O (1分)
用濕潤的紅色石蕊試紙（1分），試紙變藍（1分）
（2）堿石灰，（1分）除去氨水中的水蒸汽（1分）
（3）黑色固體逐漸變成紅色（1分），還原（1分）
（4）無水硫酸銅（1分），變藍（1分）
防止E中的水蒸汽進入干燥管x，影響水的檢驗。（1分）

（1）A中是制取氨氣的，所以方程式為2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O。氨氣溶于水顯堿性，和氯化氫反應冒白煙，據此可以檢驗。
（2）和氧化銅反應的氨氣應該是干燥的，所以B中用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣。
（3）氨氣具有還原性，在加熱的條件下，能還原氧化銅，生成銅、氮氣和水，所以現象是黑色固體逐漸變成紅色。
（4）檢驗水蒸氣常用無水硫酸銅，遇水即變成藍色。用于裝置E中水蒸氣可能進入干燥管。影響水的檢驗，所以作用就是防止E中的水蒸汽進入干燥管x，影響水的檢驗。