在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（ ）
①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．①②③④ |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）下圖是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。
已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol
② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） △H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H＝ 。
（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。
①下列說法正確的是 。（填序號）
a.容器內的壓強不發生變化說明該反應達到平衡
b.當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大
c.升高溫度后，K值減小，NO2的轉化率減小
d.向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大
②計算產物NO在0～2min時平均反應速率v(NO)= mol·L-1·min-1；
③第4min時改變的反應條件為 （填“升溫”、“降溫”）；
④計算反應在第6min時的平衡常數K= 。若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ，當有0.25molSO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為 。
（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。現將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaC12溶液的最小濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）＋3B（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質的量濃度不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g) 已達平衡的是 （ ）
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．只有④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) 
nC(g)+2D(g)，達到平衡后，A物質的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應中n的值（ ）
| A． 1 | B． 2 | C． 3 | D． 4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）
2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是
| A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉化率升高 |
| B．升高溫度，該反應的平衡常數（K）增大 |
| C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺 |
| D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為
| A．10mol 10% | B．20mol 20% | C．20mol 40% | D．30mol 80% |
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中，表示該反應速率最快的是（ ）
