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日本福島第一核電站發生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發放碘片(¹²⁷₅₃I)，以降低放射性碘對人體的傷害。已知核輻射中放射性碘（碘¹³¹₅₃I）的核電荷數為53，則下列說法正確的是

A．核裂變是一種化學變化

B．¹²⁷₅₃I的質量數為127，原子序數為53，核內有74個中子

C．碘¹²⁷₅₃I和放射性碘¹³¹₅₃I屬于同素異形體

D．¹²⁷₅₃I與¹³¹₅₃I是同一種核素

核裂變既不是化學變化，又不是物理變化，是特殊的一種變化，故Ａ錯；質子數加中子數等于質量數，Ｂ正確；碘12753I和放射性碘13153I屬于同位素，由同一種元素形成的不同單質之間互稱為同素異形體，Ｃ錯；一中原子是一中核素，D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質性質比較中，正確的是

A．氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．離子半徑：K^＋＞Cl^－＞S²^－
C．分子穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．單質熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數相同的二種常見分子，E、F的原子序數之和是D的原子序數的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結構。
（1）三種元素的名稱。B ，D ，F 。
（2）A與

D、A與G均可形成18e^—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應的化學方程式為：
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：              。
（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”）F離子的半徑；E 和F元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為：              。
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC^—電子數相等的三種分子的化學式       、           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀態下的密度為

；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的

。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni²^＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I₁)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I₂)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH₃分子中氮原子采用sp³雜化 D. CO、H₂S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe²^＋距離相等且最近的S²^－圍成的多面體的空間構型為________________。
B. 制備KNO₃晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO₃和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實驗方

案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發結晶：繼續加熱和攪拌，將溶液蒸發濃縮。在100℃時蒸發掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m₁g。

Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO₃粗產品m₂g。
Ⅳ. 重結晶：將粗產品全部溶于水，制成

100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO₃純品。
假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿

和

兩種氣體，關于這兩個容器中氣體的說法正確的是

A．原子數和中子數都相等	B．分子數和質量都不相等
C．分子數和質量都相等	D．質子數相等，質量不等翰林匯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) (1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細冰末上通過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①寫出次氟酸的結構并標出各元素的化合價__________________；
②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現氧化性（對NaI）又可表現還原性（對KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解

反應的化學方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化學性質與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。
①HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結構式：_______ ；
②下列有關方程式不正確的是____________。

A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O	C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2