【題目】下列器具不屬于陶瓷制品的是（）
A. 表面皿 B. 唐三彩 C. 秦兵馬俑 D. 蒸發(fā)皿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種無色的可燃液體。請(qǐng)回答下列問題：
（1）聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知：
(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1
(b) 
ΔH2 = –66.4 kJmol–1
(c) 
ΔH3 = –28.6 kJmol–1
寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
（2）N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3xH2O）變成磁性氧化鐵，從而可減緩鍋爐銹蝕。反應(yīng)過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________________。
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式________。
（4）聯(lián)氨的制備方法有多種，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的純度，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會(huì)被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。
（2）導(dǎo)管a的作用是________。
（3）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉________（填K1、K2、K3，下同），打開________。
（4）當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是________。
（5）b中裝的固體試劑是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：
X(g)+ 3Y(g) 
2Z(g) △H<0 當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
選項(xiàng) | 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 升高溫度 | X的轉(zhuǎn)化率變小 |
B | 增大壓強(qiáng) | X的濃度變小 |
C | 充入一定量Y | Y的轉(zhuǎn)化率增大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | X的體積分?jǐn)?shù)變小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問題。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）
（2）計(jì)算溶液②中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有： 、 、
此時(shí)溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：
請(qǐng)舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式) 。
（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：
(1) 計(jì)算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；
(2) 如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；
(3) 將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；
(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；
(5) 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高分子合物J的合成路線如下：
已知：i. 
ii. 
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。
（2）由B→C的反應(yīng)條件為：________________，反應(yīng)類型為：_________________。
（3）H中官能團(tuán)名稱：________________________。
（4）D 與新制的銀氨溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：__________________________________________。
（5）由I合成高分子化合物J的化學(xué)方程式為____________________________________。
（6）有機(jī)物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②與I具有相同的官能團(tuán)
③苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且只有一個(gè)烷基
（7）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)由
制備
的合成路線。合成路線流程圖示例：
H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5，______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（ ）
A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)
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