Question

【題目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六種離子中的某幾種經實驗：

⑴原溶液 白色沉淀

⑵將（1）所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍的氣體

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀

⑷原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列問題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________， 一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。

Answer 1

【答案】 Mg2+NH4+Cl- CO32-SO42- K+

【解析】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+，將（1）所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍的氣體為氨氣，則溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不產生沉淀，說明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明一定含有Cl-離子；實驗過程中沒有涉及K+的檢驗方法，故無法確定是否有K+存在。綜上可得：原溶液中一定含有的離子是Mg2+、NH4+、Cl-， 一定不含的離子是CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+。