Question

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；

（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是 ；反應③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。

Answer 1