Question

下列圖象與文字描述正確的是（　　）

A．根據圖①可判斷對于“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”：升溫，化學反應平衡常數增大

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響且P_甲＜P_乙

C．圖③可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量Cu（OH）₂至溶液的pH在4左右即可

Answer 1

分析：圖①體現溫度對化學反應速率及化學平衡的影響，正逆反應速率相等時化學反應達到平衡狀態，再升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則化學反應逆向移動；
圖②體現甲、乙達到平衡的時間不同，但反應物的含量相同，即化學平衡狀態相同，則可能為催化劑或壓強對反應的影響；
圖③中醋酸屬于弱電解質，通入氨氣，生成強電解質醋酸銨，則離子的濃度增大，導電性增強；
由圖④可以看出，pH為4時Fe³⁺完全轉化為沉淀，而銅離子還沒有轉化為沉淀，利用鐵離子水解顯酸性，則可加入Cu（OH）₂至溶液的pH在4左右來除雜．

解答：解：A、由圖①可知，升高溫度化學平衡逆向移動，由K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，則化學反應平衡常數減小，故A錯誤；
B、由圖②可知，可能為催化劑或壓強對反應的影響，但對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）來說，壓強增大，化學平衡正向移動，反應物的含量減小，則應為催化劑對反應的影響，故B錯誤；
C、因醋酸是弱電解質，醋酸與氨氣反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質，則溶液的導電性增強，顯然與圖不符合，故C錯誤；
D、鐵離子水解顯酸性，則可加入Cu（OH）₂至溶液的pH在4左右，結合圖可知Fe³⁺完全轉化為沉淀，而銅離子還沒有轉化為沉淀，則可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡的圖象及溶液導電、除雜等問題，考查知識點較多，注重學生對圖象的分析和應用，訓練了學生分析圖象解決問題的能力，明確高考中對圖象的考查點來解答即可．