Question

25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．若a＞b，則pH一定小于7

B．若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤b

D．若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

Answer 1

B

若a＞b，則醋酸過(guò)量，但溶液可能顯中性，A不正確。若a＜b，則氫氧化鈉過(guò)量，根據(jù)電荷守恒可知，n(OH^－)－n(H^＋)＝n(Na^＋)－n(CH₃COO^－)。由于醋酸鈉水解，所以溶液中n(CH₃COO^－)小于0.1amol，因此選項(xiàng)B正確。當(dāng)醋酸過(guò)量時(shí)，也可能顯堿性，C不正確。溶液顯中性時(shí)，醋酸一定是過(guò)量的，所以c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)，D不正確，答案選B。