氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業固氮。根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間1 h)：
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－12NH3(g) ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1
2NH3(g) ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質的量均為1 mol)與N2平衡轉化率的關系。請回答：
N2(g)＋3H2(g)的平衡常數為________ 。 
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（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：
| 組別 | 一元酸 | NaOH | pH |
| 甲 | c(HX)=0.1mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH=9 |
| 乙 | c(HY)=c1mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH=7 |
CH3OH(g) △H| 溫度 | 523K | 573K | 623K |
| 平衡常數(K) | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產生的環境問題有 （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：
①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是 mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是 。
（3）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式 。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉化率是 。
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業原料氣H2制備涉及下面的兩個反應：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。
(1)判斷反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到化學平衡狀態的依據是________。(多選、漏選、錯選均不得分)
A．容器內壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(2)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發生反應：3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p2＝0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。
①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；
②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是__________(填字母)；此時該反應的平衡常數____________。(填字母)(填“增大”、“減小”、“不變”)
A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓 E．加催化劑
(3)如(2)題中圖甲，平衡時氫氣的轉化率為________。
(4)工業上可利用如下反應：H2O (g)＋CH4 (g) 
CO(g)＋3H2(g)制備CO和H2。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，測得H2(g)和CH4(g)的物質的量濃度隨時間變化曲線如右圖所示：0～4 s內，用CO(g)表示的反應速率為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
合成氨的流程示意圖如下：
回答下列問題：
(1)工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是____________、____________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式________________________，__________________________。
(2)設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是________，其中發生的化學反應方程式為__________________________。
(3)設備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)設備C的作用是____________________________________________。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
已知1 000 K時該反應的平衡常數K＝0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業上合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發生反應：
①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1
②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g） △H2
③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H3
則CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） △H＝ 。
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖所示。該反應的△H 0（填>、<或=）。
（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有____________（填字母）。
| A．縮小容器體積 |
| B．降低溫度 |
| C．升高溫度 |
| D．使用合適的催化劑 |
CO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態，此時CH4的轉化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數 （結果保留小數點后兩位數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 時間（mol/L） 濃度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反應均需要攪拌60min。
| 編號 | 溫度/℃ | 加入某鹽 | H2SO4體積/mL | H2O體積/mL | 鋁粉加入量/g | 鋁粉溶解量 /g |
| ① | 20 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.0307 |
| ② | 80 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.1184 |
| ③ | t1 | 不加 | 20 | V1 | 2.0050 | ﹨ |
| ④ | t2 | 5 mL0.01 mol·L－1 CuSO4溶液 | 20 | V2 | 2.0050 | ﹨ |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(15分)光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
（1）實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為 ；
（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為 ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為
；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數K= ；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）
（填“<”、“>”或“=”），
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）= mol·L-1；
④比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小 ；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是 。
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