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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄·7H₂O的實驗過程如下：
①水，調(diào)成泥漿②稀硫酸調(diào)pH為1～2③煮沸④過濾―→―→產(chǎn)品
已知：①室溫下K_sp[Mg(OH)₂]＝6.0×10^－12。②在溶液中，F(xiàn)e²^＋、Fe³^＋、Al³^＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室溫下的溶液中Mg²^＋的濃度為6.0 mol·L^－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀。
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若獲得的MgSO₄·7H₂O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)₂計]的百分含量約為________(MgSO₄·7H₂O的相對分子質(zhì)量為246)。

（1）提高Mg²^＋的浸取率(其他合理答案均可)
（2）8
（3）溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO₄·2H₂O溶解度小等合理答案均可)　Al(OH)₃、Fe(OH)₃、CaSO₄·2H₂O
（4）NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)
（5）20.0%

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）按要求回答問題：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)離子方程式
（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ⅱ工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(△H)分別為?890．3kJ?mol^?¹、?285． 8 kJ?mol^?¹和?283．0 kJ?mol^?¹，則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為
kJ
Ⅲ 請寫出下列物質(zhì)電子式
CO₂ H₂O₂ NH₄Cl N₂H₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸點/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔點/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升華溫度/℃	－	－	180	300	162

請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(2)裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_______________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是________(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²^＋，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²^＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由__________________________________。
②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 × 10^－2 mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	溶液的密度(g·cm^－3)
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 (不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c₁ mol·L^－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L^－1。
(3)物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^－1的氨水與

c₂ mol·L^－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

c₂ mol·L^－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化來制備FeCl₃溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為
b g·mL^－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
向100 mL的FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂ 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl^－和Br^－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________。
(3)FeCl₃溶液可以用來凈水，其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L^－1的FeCl₃溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2N_A(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

把一只表面被氧化成10.2 g氧化鋁的鋁條A，放入1 L 1.5 mol／L的熱氫氧化鈉溶液中，過一段時間后取出鋁條，溶液質(zhì)量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，過一段時間取出，其質(zhì)量減少25.8克，溶液質(zhì)量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1 L，回答下列問題：
（1）甲溶液溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量是 ;
（2）乙溶液的溶質(zhì) （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量是 ;
（3）將甲乙兩溶液反應(yīng)，若使滴加的量最小，產(chǎn)生沉淀最多，應(yīng)將溶液（填甲、乙）L 滴加到溶液中（填甲、乙）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則

（1）B與A的差值為________mol；
（2）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol；
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________；
（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑
(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄²^—)≤1.0×10^－6 mol·L^－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba²^＋)≥________mol·L^－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^—被還原為MnO₂，其離子方程式為______________。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室需要0.80 mol·L^－¹ NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L^－¹硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度__________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度____________0.80 mol·L^－1。
(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

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