Question

【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實驗所得結論不正確的是（ ）

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A.實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產生了少量Fe(OH)3

B.實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實驗③中，存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D.實驗④，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡正向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．加熱促進水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵，則實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產生了少量Fe(OH)3， A項正確；
B．由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知，酸化后加熱溶液顏色無明顯變化，氫離子抑制水解，則實驗②中酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響，B項正確；
C．加入NaCl后，溶液立即變為黃色，發生Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-，[FeCl4(H2O)2]-為黃色，加熱時平衡正向移動，溶液顏色變深，C項正確；
D．由實驗③可知，④中存在Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-，升高溫度平衡正向移動，溶液顏色變深，不能證明對Fe3+水解平衡的影響，D項錯誤；
答案選D。