【題目】將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是( )
A. Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B. 負極反應式為：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O
C. 該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D. 原電池工作過程中溶液PH不變
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是___________________________________（用過渡態理論來解釋）；
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_______________________；
（3）實驗①和②的目的是_____________________________________________________；實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________________________；
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。 分析圖能夠得出的實驗結論是_________________________________________。
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【題目】濕法煉鋅產生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。一種由銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。
（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產生AsH3。該微電池的正極反應式為_____。
（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調節pH。
① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：_____________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是_____。
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 強堿性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-
C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-
D. 強酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
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【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質反應進行比較
實驗 | 試劑 | 編號及現象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
① 經檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
② 經檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：
a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 |
|
|
|
現象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極 上析出銀；電流計指針偏轉 | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計指針偏轉 |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應式表示）。
② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是_______。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。
（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
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【題目】在實驗室中，下列除雜方法正確的是(括號內的物質為雜質)
A. CuCl2溶液(FeCl3):加銅粉，過濾 B. CO2(HCl):通入NaOH溶液中洗氣除去
C. NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液 D. NO(NO2):通入水中洗氣除去
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【題目】普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A.①③④B.②③④C.①③⑥D.③④⑤
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【題目】生產液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵 |
|
|
|
鍵能 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是（ ）
A. 反應中
為吸熱反應
B. 過程
放出能量
C. 反應中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量
D. NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應
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