【題目】有兩份組成及質量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應后，氣體體積變為4.032L（均為標準狀況下體積）．則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質的量之比為（ ）
A.2：9
B.3：2
C.2：1
D.8：1
【答案】AD
【解析】解：發生反應的方程式有：①2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，
Na2CO3與硫酸反應產生CO2 ， Na2O2與硫酸反應生成O2 ， 而CO2與Na2O2反應將產生O2 ，
故兩步反應后的剩余氣體一定有O2 ， 可能有CO2 ，
4.48L氣體的物質的量為： 
=0.2 mol，
4.032L氣體的物質的量為： 
=0.18 mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
2 1
n n 0.2mol﹣0.18mol=0.02mol
則：n=0.04mol，
若CO2完全反應，則第一份生成CO2的為0.04mol，O2為0.2mol﹣0.04mol=0.16mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.32mol 0.16mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
0.04mol 0.04mol
混合物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比0.32mol：0.04mol=8：1；
若CO2未完全反應，則Na2O2應是0.04mol，
則第一份生成O2的為0.02mol，CO2為0.2mol﹣0.02mol=0.18mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.04mol 0.02mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
0.18mol 0.18mol
混合物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比0.04mol：0.18mol=2：9，
故選AD．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質量為65gmol﹣1 ， C是空氣中含量最多的單質，D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F是一種無色氣體單質，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿． 
（1）F的化學式為 ．
（2）K的電子式為 ．
（3）寫出反應①的化學方程式：
（4）寫出反應②的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是（ ） 
選項 | 連接 | 電極材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1 K2 | 石墨 | 鐵 | 模擬鐵的吸氧腐蝕 |
B | K1 K2 | 鋅 | 鐵 | 模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法 |
C | K1 K3 | 石墨 | 鐵 | 模擬電解飽和食鹽水 |
D | K1 K3 | 鐵 | 石墨 | 模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明溶液中可能大量存在
、
、
、
、
陽離子中的一種或幾種，請填寫下列空白：
不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是：________．
取少量原溶液，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中一定存在的離子是：________，有關的離子方程式________；
取
中的濾液，加入過量的
出現白色沉淀，說明原溶液肯定有________，有關的離子方程式________；
原溶液還可能大量存在的陰離子是________．
． 
． 
． 
． 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如表：
實驗裝置 |
|
|
|
|
部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | c極有氣體產生 b極質量減輕 | d極溶解c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ �。�
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，H2O的離子積常數為1×10﹣14 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異丙苯（ 
）氧化法是工業生產苯酚和丙酮最主要的方法．其反應和流程如下： 氧化： 
+O→ 
（異丙苯過氧氫）
分解： 
（丙嗣）
已知：
物質 | 丙酮 | 苯酚 | 異丙苯 |
密度（g/mL） | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
沸點/°C | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空：
（1）X物質是；Y物質是 ．
（2）濃硫酸的作用是 ， 其優點是用量少，可能的缺點是（寫一條）．
（3）Z物質最適宜選擇（選填編號）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步驟⑥分餾，工業上在分餾塔中進行，如圖 
，產品T是 ， 請說明理由 ． 廢水中苯酚的含量，可根據苯酚與溴水的反應，用以下方法測定： ①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶．
②充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應的化學方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是 ．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點的現象是；該廢水中苯酚的濃度是mol/L（保留4位小數）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗下列有機物的方法中正確的是 ( )
A.向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗其含有氯元素
B.用KMnO4酸性溶液不能鑒別乙烯和乙炔
C.用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚
D.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經充分反應后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質，其中NaCl為0.1mol．則原混合氣體中氫氣的物質的量可能是（ ）
A.0.03mol
B.0.04mol
C.0.05mol
D.0.06mol
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