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元素的性質呈周期性變化的根本原因是( )

A．元素的原子半徑呈周期性變化

B．元素原子量的遞增，量變引起質變

C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

試題分析：元素的性質呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化。其它變化都是隨著原子核外電子排布的周期性變化而引起的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家根據元素周期律和原子結構理論預測，原子序數為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數為4	B．其常見價態為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛弱	D．它的原子半徑比鉛小?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質量數為18，中子數為10；M和Ne原子的核外電子數相差1；N與X相鄰，N的單質是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數是其最內層電子數的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)W的另一種同位素的質子數與中子數相等，原子符號表示為；元素Y在周期表中的位置是。
(2)下列有關物質性質的比較中，正確的是 (填字母編號)。

A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三種元素形成的單質熔點：X＞M＞Z

C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z

(3)元素W與M按原子個數比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結構屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發生反應，寫出該反應的離子方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價與其負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（）
A K₂S B MgO C MgS D NaF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（）

第一組	He -268.8	（a） -249.5	Ar -185.8	Kr -151.7
第二組	F₂ -187.0	Cl₂ -33.6	（b） 58.7	I₂184.0
第三組	（c） 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
第四組	H₂O 100.0	H₂S -60.2	（d） -42.0	H₂Te -1.8

A．abc的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩定順序為：HBr<d
C．第三組物質溶于水后，溶液的酸性c最強
D．第四組物質中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

。下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是

A．所有碳原子采用sp³雜化，所有氮原子采用sp³雜化

B．一個分子中共含有15個σ鍵

C．屬于極性分子，故極易溶于水

D．分子內既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各基態原子或離子的電子排布式正確的是

A．O²^－1s²2s²2p⁴	B．Ca [Ar]3d²
C．Fe　[Ar]3d⁵4s³	D．Si　1s²2s²2p⁶3s²3p²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質結構與性質】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)₄，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)₄易溶于下列      。

A．水

B．四氯化碳

C．苯　

D．硫酸鎳溶液

（5）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子最外層電子數是其內層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知A原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A．非金屬性：A＞B
B．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應

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