Question

下列說法正確的是

A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

C

電離是吸熱的，所以升高溫度，水的離子積常數增大，A不正確。單質碘能氧化SO₂生成硫酸，方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O=SO₄^2－＋2I^－，B不正確。加入鋁粉能產生氫氣的溶液，說明溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。所以如果顯酸性，則不能大量共存，但如果顯堿性，則可以大量共存，C正確。100℃時，水的離子積常數是10^－14，所以pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH的濃度分別是0.01mol/L和1.0mol/L，因此如果等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，D不正確，答案選C。