Question

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A（g）+B（g）3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）= ．
（2）t3時改變的條件為 ， B的起始物質的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol/（L?min）
（2）減小壓強或取出部分平衡混合氣體,1.0mol
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
【解析】解：（1）t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率v（C）= = mol/（L．min）=0.02mol/（L．min）；
（2）該反應的反應前后氣體體積不變，t3時改變條件反應速率降低，平衡不移動，改變條件是減小壓強，也可以取出部分平衡混合氣體，其平衡不移動，且反應速率降低；

同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，則B的反應速率= = ×0.02mol/（L．min），反應開始時A的物質的量為2mol，其濃度為1.0mol/L，則容器體積為2L，

參加反應的B的物質的量n=v△TV= = ×0.02mol/（L．min）×15min×2L=0.2mol，平衡時B的物質的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，則B的物質的量=0.2mol+0.8mol=1.0mol；
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，則參加反應的A的物質的量為2mol時吸收熱量為200kJ，其熱化學反應方程式為2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200a KJ/mol；
所以答案是：（1）0.02 mol/（Lmin）；（2）減小壓強或取出部分平衡混合氣體；1.0mol；（3）2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200a KJ/mol