Question

【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.點(diǎn)①時(shí)：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

B.點(diǎn)②時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③點(diǎn)等于④點(diǎn)

D.恰好完全中和時(shí)，將兩種溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.　點(diǎn)時(shí)，滴加NaOH溶液的體積為10mL，對(duì)于HCN溶液，恰好生成：：1，由于溶液呈堿性，因此的水解程度大于HCN的電離程度，則，故A說(shuō)法正確；

B.　點(diǎn)時(shí)滴加NaOH溶液的體積為10mL，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得：，故B說(shuō)法正確；

C.　點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，推出，則點(diǎn)溶液中，點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知，因此溶液中的值為，由于溶液中濃度均遠(yuǎn)大于濃度，所以的值約等于，即點(diǎn)近似等于點(diǎn)，故C說(shuō)法正確，

D.　恰好中和時(shí)反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)量的NaCN和，根據(jù)物料守恒得：，混合液中滿足電荷守恒：，二者結(jié)合可得：，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案：D。