【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是
A. 該反應的氧化劑是KNO3
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質
D. 該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol
【答案】B
【解析】
A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變為反應后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO3，A正確；
B. 配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，在該反應中KNO3作氧化劑，還原產物是NO，FeSO4作還原劑，Fe2(SO4)3是氧化產物，根據反應過程中電子轉移數目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產物Fe2(SO4)3與還原產物NO的物質的量之比為3∶2，B錯誤；
C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強電解質，H2O能部分電離產生自由移動的離子，是弱電解質，因此這幾種物質均為電解質，C正確；
D.根據方程式可知：每反應產生72g H2O，轉移6mol電子， 則生成144g H2O，轉移電子的物質的量為12mol，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA
B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數為10NA
C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有的極性共價鍵數目為1.5NA
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【題目】抗丙肝新藥的中間體
合成路線圖如下：
已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。
(1) 
的名稱是_____________，
所含官能團的名稱是______________。
(2) 
的分子式為_______________________。
(3) 反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。
(4)寫出一種與 
互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________
(5) 設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 
路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】（1）科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：上述過程中+5價砷類物質作為______（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生______反應（填氧化或還原）；0.5mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移______個電子。
（2）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋標出電子轉移方向和數目______；（在答題紙上標）
②在標準狀況下生成的氯氣為11.2L時，被氧化的HCl的質量為______；
③為保證實驗安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應的離子方程式______________________。
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【題目】（1）現有下列狀態的物質：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH。其中能導電的是___，（填序號，下同），屬于電解質的是___，屬于非電解質的是___。
（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為____%（小數點后保留一位數字）；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為____%。
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【題目】我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于___（填字母）。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：___。
（3）上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是___（填序號）
（4）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為___。
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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