【題目】下列說法正確的是
A. 凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的
B. 自發反應熵一定增大，非自發反應熵一定減小或不變
C. 自發反應在適當條件下才能實現
D. 自發反應在任何條件下都能實現
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；
④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是
A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ③④②⑤① D. ②④③⑤①
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．下列說法錯誤的是（ ）
A. 氣態氫化物的熱穩定性：X＜Y
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞X
C. X、Y元素均存在同素異形體
D. W的單質具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色
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【題目】在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A. K＋、MnO4―、SO42―B. Al3＋、Cl―、SO42―
C. Na＋、CH3COO―、H＋D. OH―、Na＋、Fe3＋
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【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2，可通過二氧化碳甲烷化再利用。
請回答：
⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1
2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是_____，該反應自發進行的條件____________。
(2)在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1：4，總物質的量a mol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應I CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H1
反應II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
①下列說法不正確的是_____
A. △H1小于零
B.溫度可影響產物的選擇性
C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1:3，可提高CO2平衡轉化率
②350℃時，反應I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數為________(用a、V表示)。
③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。________
據文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是__________。
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【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中
＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：
（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是__________。
（2）HA的電離方程式是_______________________________________。
其中由水電離出的c(H＋)＝________mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)與c(OH－)的乘積
D．c(OH－)
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，請用離子方程式解釋其原因_____________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
（5）常溫下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應加_________mL（保留到小數點后一位）
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