Question

已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發生轉移．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法不正確的是

A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發生的電極反應是：Ag++e-=Ag

B．稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108．0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96．5C

C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋．若沒有收集網袋，測量結果會偏高

D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連

Answer 1

D

解析試題分析：在Pt上析出Ag，應該使Ag作陽極，一電源的正極相連 ，發生反應：Ag-e^-=Ag⁺。鉑坩堝與電源的負極相連，作陰極。在該電極上發生的電極反應是：Ag⁺+e^-="Ag" 。正確。B．n(Ag)= 0．108g÷108g/mol =0．001mol,所以n(e-)=0．001mol．所以電解過程中通過電解池的電量為96．5C。正確。C．若沒有收集網袋，一部分沒有電子轉移的Ag的質量也會計算在內，所以導致測量結果會偏高。正確。D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，則應該使該銀電量計與電解裝置串聯，銀棒應該與待測電解池的陰極相連，鉑坩堝與電源的負極相連 。錯誤。
考點：考查銀電量計的反應原理及連接方式的知識。