【題目】下列敘述中,正確的是 ( )
A.乙烷與氯氣在光照條件下生成的氯乙烷中,既有1,1-二氯乙烷,又有1,2-二氯乙烷
B.乙烯分子中所有原子共平面,分子中所含化學鍵為非極性共價鍵
C.乙烯與HBr在一定條件下發生取代反應可生成溴乙烷
D.苯與溴水在FeBr3作催化劑的條件下生成溴苯
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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是( )
A.![]()
B.![]()
C.![]()
D.![]()
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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強
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【題目】將1 mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在時與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是( )
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成88 g乙酸乙酯
D.不可能生成90 g乙酸乙酯
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【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列問題:
(1)寫出平衡常數K的表達式 , 如果降低溫度,該反應K值E,化學反應速率 , N2的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應,反應過程中各種物質的量變化如圖所示,回答下列問題: ![]()
①10min內以NH3表示的平均反應速率: .
②在10~20min內:NH3濃度變化的原因可能是
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加NH3物質的量
③第1次平衡的時間為: , 第2次平衡的時間為: , 第1次平衡:平衡常數K1=(帶數據的表達式),第2次平衡時NH3的體積分數;
④在反應進行至25min時,曲線發生變化的原因: ,
達第二次平衡時,新平衡的平衡常數K2K1 , (填“大于”、“小于”或“等于”).
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【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是
A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
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【題目】下列關于聚乙烯的說法正確的是( )
A. 聚乙烯是通過加聚反應生成的
B. 聚乙烯具有固定的元素組成,因而有固定的熔、沸點
C. 聚乙烯塑料袋因有毒,故不能裝食品
D. 聚乙烯因性質穩定,故不易造成污染
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【題目】
(1)分離植物油和水的混合物的方法是(填操作名稱)
(2)實驗室常用加熱KClO3和MnO2的混合物的方法制備氧氣,寫出其化學方程式:反應結束后,若要回收催化劑MnO2 , 需經歷的步驟是:溶解→→→干燥
(3)溶液和膠體的本質區別是 .
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