【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.苯乙烯分子中所有原子可能共平面
B.苯、乙酸、乙醇均能發生取代反應
C.分子式為
的同分異構體共有5種（不考慮立體異構）
D.可用溴的四氯化碳溶液區分
和
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【題目】短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系(反應條件略去)：
已知：a. 常見雙原子單質分子中，X分子含共價健最多。
b. 甲分子含10個電子，乙分子含18個電子，且甲乙相遇可產生大量白煙。
(1)X的結構式是______________，化合物丙的電子式___________________；
(2)實驗室可用如圖所示裝置制備并收集甲。
① 寫出試管中發生的化學反應方程式__________________；
② 燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是(用化學反應方程式來表示)________________。
(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是____________ 。
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【題目】實驗是化學的基礎。某實驗小組用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗。
（1）實驗過程中銅網交替出現紅色和黑色，請寫出相應的化學方程式：
①____________；②______________。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是加熱使乙醇揮發；乙的作用是____________。
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的有機物質，它們是__________；集氣瓶中收集的氣體主要成分是________。銅網的作用是____________；
（4）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是______。
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【題目】(1)下面是4種粒子的結構示意圖：
A．
B．
C．
D．
圖中粒子共能表示______種元素，圖中表示的陽離子是_______(用離子符號表示)，圖中C所表示的元素在元素周期表中的位置______。
(2)在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
C | D | ||||||||
A | B | E | F |
①D單質的電子式為：______；
②F的最高價氧化物對應水化物的化學式為：______；
③E和F分別形成的氣態氫化物中穩定性較弱是______；(填寫氫化物的化學式)
④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為_______，其水溶液與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__。
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【題目】乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示，請回答下列問題。(已知：A與金屬鈉可以反應生成無色氣體)
(1)A物質所含官能團的名稱是：_______，A與鈉反應的化學方程式為_________。
(2)反應③的化學方程式是：________。
(3)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是：_______(填序號)。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
(4)葡萄可用于釀酒。檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2懸濁液，加熱，其現象是：__。
(5)若D為一種常見的高分子化合物，可以用于制作保鮮膜，則反應①的反應類型為：______。
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法正確的是
A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒
B. W元素的單質溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力
C. 元素T 的非金屬性比W強，所以HT的酸性比HW的酸性強
D. YT3在常壓、 178℃時升華，所以 YT3 中只含有離子鍵，而 ZT4中只含有共價鍵
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【題目】氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點為390℃，沸點為430 ℃，溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：
(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為_______。
(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。
(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據E中____(填現象）開始給鋰加熱。
(4)某同學經理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:_______。
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【題目】相對分子質量為100的有機物A能與鈉反應，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個六碳環，則環上一氯代物的數目為（ ）
A. 5B. 4C. 3D. 2
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【題目】大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物(PM2.5)等會危害人體健康，影響動植物生長，因此應加強對其監測和治理。請回答：
⑴為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可將NOx還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________。
⑵某研究小組對PM2.5進行監測時，取其樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得有關數據如下：
離子 | H+ | Na+ |
|
|
|
濃度(mol/L) | 1×10-5 | 2×10-5 | 3×10-5 | 4×10-5 |
試樣中c(H+)=______mol/L。
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