Question

【題目】試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。

Answer 1

【答案】sp3、三角錐 sp3、四面體 sp、直線型 sp2、平面三角形 sp3、V型

【解析】

利用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論進行解題。

(1)NI3：中心原子N原子孤電子對數為×(5-3×1)=1，價層電子對數為3+1=4，雜化軌道為sp3，VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對，分子空間構型為三角錐形；

(2)CH3Cl：中心原子C原子孤電子對數為×(4-3×1-1)=0，價層電子對數為4，雜化軌道為sp3，VSEPR模型為四面體，無孤電子對，分子空間構型為四面體型；

(3)CO2：中心原子C原子孤電子對數為×(4-2×2)=0，價層電子對數為2，雜化軌道為sp，VSEPR模型為直線型，無孤電子對，分子空間構型為直線型；

(4)BF3：中心原子B原子孤電子對數為×(3-3×1)=0，價層電子對數為3，雜化軌道為sp2，VSEPR模型為平面三角形，無孤電子對，分子空間構型為平面三角形；

(5)H2O：中心原子O原子孤電子對數為×(6-2×1)=2，價層電子對數為2+2=4，雜化軌道為sp3，VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對，分子空間構型為V型。