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有兩瓶pH為3的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸，可用來鑒別其中的哪一瓶是弱酸的一組試劑是（　　　）

A．石蕊和水	B．NaOH溶液，pH試紙
C．pH試紙和水	D．酚酞試液和水

可用等量的NaOH溶液中和酸，pH變化小的為弱酸。或采用稀釋的方法：pH變化小的為弱酸。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）為測定碳酸鈣純度（設所含雜質為SiO₂），同學們設計了如下兩個實驗方案：
【方案I】
（1）組裝發生并測定生成氣體體積的實驗裝置，并檢驗氣密性；
（2）稱取碳酸鈣樣品W g；
（3）加入過量鹽酸；
（4）收集并測定生成的氣體體積V mL。
問題I—1：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸
鈣的純度會（填“偏高、偏低、無影響”）。
問題I—2：在方框中畫出測定生成的氣體體積的裝置簡圖。

【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（2）在錐形瓶中用C mol/L鹽酸V mL（過量）溶解樣品；
（3）加入甲基橙作指示劑，再用濃度為C₁mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定過量的鹽酸，用去氫氧化鈉溶液V₁毫升。（已知甲基橙的變色范圍是pH=3.1~4.4）
問題II—1：未濾去不溶物SiO₂，對測定結果是否有影響？（填有或無）         ；
理由是                                             。
問題II—2：碳酸鈣純度表達式                                         。
【方案評價】
你認為以上兩個方案中，最好的方案是                   ，
另一個方案不夠好的理由是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

15分）某工廠從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質，設計了以下方案：

（1）A、B、C是被回收的物質，它們分別是（寫名稱）
A________________ B_________________ C___________________
（2）所用試劑分別是（寫名稱）I__________Ⅱ___________Ⅲ______________
（3）三步操作分別是①_______________②_______________③_______________。
（4）在實驗室，操作①應在_______________（填儀器名稱）中進行。
（5）寫出有乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的化學反應方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質量分數）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等雜質。漂白粉質量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）和它保持有效氯的時間來決定的。
⑴ 現稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據推理和計算判斷該實驗結果是否準確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)₂·3CaCl(OCl)·nH₂O，有效氯為35%，n＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗最后結果與理論值相比，偏大的是

A．配制一定物質的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數為0.3 g，所得溶液的濃度

B．酸堿中和滴定時，滴定終點仰視標準液滴定管讀數，所得待測液的濃度

C．進行中和熱測定實驗時，用銅質攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，所得的中和熱的數值

D．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，坩堝內有高溫不分解的固體物質，所得到的結晶水的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．久置的濃HNO₃呈黃色，為除去黃色可通入O₂

B．NH₄Cl₄固體中混有I₂，可用加熱的方法除去

C．為除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃可加入Cu 粉

D．為除去SO₂中少量的CO₂，可使其通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)(1)用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號中的物質)，寫出所用試劑及離子方程式。
①BaCl₂(HCl)：試劑________，離子方程式____________________________。
②HCl(BaCl₂)：試劑________，離子方程式____________________________。
(2)把Fe、Cu、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應，試判斷下列情況下溶液中存在的離子和金屬單質。
①若Fe粉有剩余，容器中不可能有________。
②若CuCl₂有剩余，容器中還可能有________。
③若FeCl₃和CuCl₂均有剩余，容器中不可能有________，可能有________。
④若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

擬通過加入適量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜
質，下列做法中不正確的是（括號內的物質為雜質）（）

A．NaCl溶液（BaCl₂）——加Na₂SO₄溶液，過濾

B．KNO₃溶液（AgNO₃）——加KCl溶液，過濾

C．NaCl溶液（碘）——加酒精，分液

D．KNO₃溶液（碘）——加四氯化碳，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了把制得的苯酚從硝基苯中分離出來，正確的操作是（）

A．把混合物加熱到70℃以上，用分液漏斗分液

B．加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液