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下列物質屬于分子晶體的是（）

A．熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電

B．熔點是10．31℃，液態不導電，水溶液能導電

C．能溶于水，熔點812．8℃，沸點是1446℃

D．熔點是97．80℃，質軟、導電，密度是0．97g/cm³

試題分析：分子晶體的熔沸點比較低，有些能夠在水中溶解，有些不能在水中溶解。固體或液態時本身不能導電，水溶液有的導電，有的不導電。綜上所述，正確的選項為B。

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A．晶體中，0價氧與－2價氧的數目比為2:1

B．晶體中每個K^＋周圍有8個O₂^-，每個O₂^-周圍有8個K^＋

C．晶體中與每個K^＋距離最近的K^＋有8個

D．超氧化鉀的化學式為KO₂，每個晶胞含有4個K^＋和4個O₂^-

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下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO₂和Si	B．CO₂和H₂O
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最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO₂轉化為具有類似SiO₂結構的原子晶體，下列關于CO₂的原子晶體說法正確的是
A．CO₂的原子晶體中存在范德華力，每1molCO₂原子晶體中含有2N_A

鍵
B．在一定條件下，CO₂原子晶體轉化為分子晶體CO₂是物理變化
C．熔點：金剛石＞氯化鈉＞原子晶體CO₂
D．在CO₂的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結合

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已知A、B、C、D、E五種元素的性質或結構信息如下，請根據信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl₂分子中A的雜化類型為__________，ACl₂空間構型為__________。
（2）已知C單質曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質能溶于強酸和強堿。D是周期表中電負性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物。請根據上述信息。
①寫出E元素原子基態時的電子排布式____________________。
②以C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為__________。
③D與Ca²⁺可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中Ca²⁺離子的配位數為__________，若該晶體的密度為ag/cm³，則該晶胞的體積是__________cm³（寫出表達式即可）。