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捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 實驗序號 | 甲針筒內物質 | 乙針筒內物質 | 甲針筒的現象 |
| 1 | 40mL HCl | 40mL NH3 | 產生白煙 |
| 2 | 40mL Cl2 | 10mL水 | 剩余氣體為20mL |
| 3 | 30mL NO | 15mL O2 | |
| 4 | 20mL AlCl3溶液 | 10mL NaOH溶液 | 生成白色沉淀，后消失 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現象；
乙：① 用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小
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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：實驗題
（12分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下： 甲：①準確配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現象
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
（1） 甲、乙兩方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水） B．1 mol/LNaOH溶液
C． 1 mol/L H2SO4 D．2 mol/LHA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。
則下列說法不正確的有( )。
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
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科目：高中化學 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯考-高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題
甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現象；
乙：① 用pH計測定物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小
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