Question

（2010?浙江）某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等陰離子．某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中共含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子．請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論．（　　）

A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤

Answer 1

分析：①用pH計測得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性；
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體，說明溶液中含有NO₂^-；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，說明溶液中含有Cl^-、NO₂^-；
④加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說明溶液含有CO₃^2-，沒有SO₄^2-、SO₃^2-；
⑤加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO₂^-、或SO₃^2-．

解答：解：由實驗④加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO₃，氣體是CO₂，所以可以排除SO₄^2-和SO₃^2-；
實驗③可以證明含有Cl^-，由于要放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應的方程式為：2HNO₂═H₂O+NO↑+NO₂↑所以因此該同學只需要完成③④兩個實驗，即可得出此結論，選項B正確．
故選B．

點評：本題考查常見陰離子的檢驗，要掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設計合理的實驗．