【題目】對于苯乙烯（
）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發生加聚反應，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環能與溴水發生取代反應，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）
A.①②④⑥B.①②④⑤⑥C.①②④D.①②③④⑤⑥
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中
表示鏈延長）
A. 聚合物P中有酯基，能水解
B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
(1)請寫出元素d的基態原子的電子排布式： _______________________________________。
(2)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價鍵類型是__________________________其中b原子的雜化方式是____________________________________________。
(3)a的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
若已知a元素原子的半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數，a元素原子的摩爾質量為M，則1個晶胞中a原子的數目為____________________________，該晶體的密度為____________________________________（用字母表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：
下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）
選項 | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應用最為廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態Fe原子的簡化電子排布式為__________。
(2)常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。
(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類型為________。
②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。
(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數為________________。
(5)鐵和硫形成的某種晶胞結構如圖所示，晶胞參數a＝xpm，則該物質的化學式為_______；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為______pm(用x表示)；該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示
已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104
回答下列問題：
（1）“混合研磨”的作用為_______________________
（2）“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為_________________________________
（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________
（4）凈化除雜流程如下
①已知幾種物質氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________
A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4
②調節pH時，pH可取的范圍為_________________
③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液中，
=______若此時pH為6，c(Mg2+)= a mol/L，則c(HF)為______________ mol/L （用a表示）
（5）“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B.Q點溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7
C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D.N點溶液加水稀釋，
變小
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【題目】某元素X的氣態氫化物在高溫下分解為固態的X單質和H2，分解反應前后氣體的質量之比是17：1。下列有關敘述中錯誤的是
A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6
B. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強
C. X的最高價氧化物中，X的質量分數為50%
D. X的氣態氫化物的水溶液呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
都是非極性分子，
都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規律是（ ）
A.所有原子在同一平面上B.分子中每個鍵的鍵長應相等
C.A的相對原子質量小于BD.在ABn中A原子沒有孤電子對
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