【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗，下列說法不正確的是
A. 氣體A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀
【答案】C
【解析】
由實驗流程可知，X與Ba（OH）2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且白色沉淀A與足量鹽酸反應，白色沉淀B一定為BaSO4，溶液中一定含有SO42-，氣體A為CO2或SO2，溶液中可能含有SO32－或HCO3－兩者中的一個或兩種都存在，如果存在SO32-，SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存，所以溶液中不存在Mg2+，如果不存在SO32-，溶液中可能含有在Mg2+，不確定是否含有Na+、Cl-，以此來解答．
A、白色沉淀A部分溶于酸，溶于酸的部分則可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇，所以氣體A可能是CO2或SO2，故A正確；
B、X與Ba（OH）2反應生成白色沉淀，且白色沉淀A與足量鹽酸反應，白色沉淀B一定為BaSO4，溶液中一定含有SO42-，故B正確；
C、X與Ba（OH）2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，但溶液中可能含Mg2+ 、Na+，故C錯誤；
D、由上述分析可知溶液中不確定是否含有Cl-，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀溶液AgCl，故D正確；
綜上所述，本題正確答案為C。
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【題目】將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
(1)鋅片上發生的電極反應：___________________；
(2)銀片上發生的電極反應：____________________；
(3)總反應的離子方程式：_________________；
(4)在______片上有氣泡產生，電子從______片上流向_______片上。
(5)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算產生氫氣的體積(標準狀況)為___________________。
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【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3+基態核外電子排布式為____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。
（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。
（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。
（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為___________。
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【題目】實驗室可通過反應；3Cl2+6KOH
5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。
請回答下列問題：
（1）A 中反應的主要產物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺___________裝置，B部分還應補充____________裝置，還有一處設計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）
（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離于方程式：______________________________________。
（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產物主要是______________；繼續通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________（不考慮Cl2的揮發）
（5）測定KClO3樣品中C1O3-的含量，稱取樣品ag，準確配制成1000mL溶液，從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中，準確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑，用0.200 molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質量分數為_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+還原為Cl-）
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【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
反應過程如圖所示，其中只有3條曲線是正確的。請回答：
(1)A點處，v（正）____v（逆） （填“大于”“小于”或“等于”，下同），A點正反應速率_______B點正反應速率。
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是___。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v=__。
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態的是________ （填字母）。
a.v（NO2）=2v（O2） b.容器內壓強保持不變
c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器內的密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大的是________（填字母）。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.減小O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾B.升華C.過濾D.萃取
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【題目】（1）某質量數為52，核內有28個中子的原子，其價電子排布圖是_______________，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋方向；
（2）氨的沸點_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________；
（3）過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2+ ___________顏色（填“無”或“有”）。
（4）Cu與O形成的某種化合物F，其晶胞結構如下圖所示。原子坐標參數P（x，y，z）可以表示晶胞內部各原子的相對位置。例如F晶胞中原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（1，0，0）等，則c原子的坐標參數為______ 。
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