下列實驗操作中錯誤的是
A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗下層液體應從下口放出，上層液體應從上口倒出
D．萃取操作時，所選萃取劑溶解溶質能力應大于原溶劑且與原溶劑互不相溶
科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：
已知：
物理性質 | 熔點 | 沸點 | 升華 | 溶解性 |
SeO2 | 340℃ | 684℃ | 315℃ | 易溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 450℃ | 微溶于水 |
（1）Se的氫化物的電子式是______。
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。
（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。
（4）步驟④中主要反應的化學方程式是______；步驟⑥反應的化學方程式是______。
（5）根據表中數據，步驟⑤最適宜的分離方法是______。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A．NH4+、K+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-
C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、H+、CO32-、SO42-
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 
2AB(g)達到反應限度的標志是
A．容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B．A2和B2物質的量之和與AB的物質的量相等
C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D．A2、B2和AB的物質的量不再改變
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：
已知：
名稱 | 相對分子質量 | 顏色，狀態 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸* | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL 環己烷以及3 mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
②反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產品體積為2.3mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是 。如果加熱一段時間后發現忘記加沸石，應該采取的正確操作是：
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因 ；
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須
（6）計算本實驗的產率為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA代表阿伏伽德羅常數的述職，下列說法中正確的是（ ）
A．在標準狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數是4.5NA
B。兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3 NA
C．常溫常壓下，agC2H4和C3H6的混合氣體中所含共用電子對數目為3a/14·NA
D．6.0g金剛石中含有的共價鍵數為2 NA
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業生復習統一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1
②
H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1
③H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：
2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)(mol) | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。
（2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
A．容器內顏色保持不變 B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
C．容器內壓強保持不變 D．容器內密度保持不變
（3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有 。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現白色沉淀并有氣體產生，其離子方程是 。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________（填序號）。
a．B裝置實驗前后質量差mg； b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg； d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．C2H4 | B．C2H6O | C．C2H6O2 | D．C3H6O3 |
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