Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說法正確的是（ ）

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)＝c(A－)

C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當V(NaOH)＝20.00 mL時，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1的鹽酸，其pH為1，醋酸的pH>1,因此圖1是滴定鹽酸的曲線，故錯誤；B、溶液遵循電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－),B和D點pH=7，即c(H＋)=c(OH－),因此得到c(Na＋)=c(A－)，故正確；C、圖1時，a點pH=7，說明鹽酸和NaOH恰好完全反應，NaOH的體積為20mL，B和E點，氫氧化鈉與酸恰好完全反應，兩種酸的物質的量濃度和體積相等，即兩者消耗的堿相等，故錯誤；D、鹽酸是強酸，和氫氧化鈉反應生成NaCl，溶液顯中性，離子濃度大小：c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，醋酸和氫氧化鈉恰好生成CH3COONa，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故錯誤。