Question

立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑．
（1）實驗1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．觀察鈉的顏色．這個實驗中還需用到的一種儀器是______；
（2）實驗2：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯．把反應的現象和相應結論填入空格．“浮”---鈉的密度比水小；
“熔”---______；
“紅”---反應生成了氫氧化鈉；
（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現象．試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式：______；
（4）實驗4：把水滴入盛有Na₂O₂固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體．向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到______；
（5）實驗5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應的氧化劑是______；
（6）實驗6：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鑷子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝去外皮，切下一小塊金屬鈉；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應過程中放熱，鈉的熔點低在水面上熔成小球；
（3）鋁是兩性元素和強酸強堿反應；
（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液和氧氣；過氧化鈉具有強氧化性，具有漂白性有機色素；
（5）鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，有機有色化合價變化分析判斷；
（6）氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；
解答：解：（1）從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鑷子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝去外皮，切下一小塊金屬鈉．故還需要用到鑷子；故答案為：鑷子；
（2）鈉的熔點低，鈉和水反應放熱使鈉熔成小球浮在水面上亂游動；故答案為：鈉的熔點低，反應放熱；
（3）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）把水滴入盛有Na₂O₂固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，木條復燃證明為氧氣，向反應后的溶液中加入酚酞試液溶液變紅，證明生成了堿為氫氧化鈉溶液，隨后褪色，過氧化鈉具有強氧化性能把有機色素氧化為無色物質；故答案為：溶液先變紅后褪色；
（5）玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，水蒸氣做氧化劑；故答案為：水蒸氣；
（6）在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發生這種顏色變化的原因是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
點評：本題考查了物質性質的應用，主要是鈉、鋁、過氧化鈉、鐵及其化合物性質的分析判斷，反應現象的判斷是解題關鍵，題目較簡單．