【題目】在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數與n-1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數比n+1層最多能多10個，則此電子層是（ ）
A.K層B.M層
C.L層D.N層
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質量分數為_____。
(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質的質量分數表示為_____，溶質的物質的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質的質量分數，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質的質量分數，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時 Na2S4轉化為 Na2S。下列說法正確的是
A. 充電時，太陽能轉化為化學能，化學能又轉化為電能
B. 放電時，a極為正極
C. 充電時，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-
D. M可以使用陰離子交換膜
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【題目】從海水（主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等）中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼（主要成分碳酸鈣）制成石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物（主要是氫氧化鎂）；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物，得到氯化鎂產物；
④將得到的產物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是
A. 向海水中加入硝酸銀會產生白色沉淀
B. 步驟②中涉及到的離子反應方程式為2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應
D. 第④步的反應屬于分解反應也是氧化還原反應
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【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是
A. V ＝40
B. b點時溶液的pOH > pH
C. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小
D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數：K(b)>K(d)>K(a)
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【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：
（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。
（2）完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。
（3）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。
（4）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。
（5）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298 K時，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=_______________mol/L。（結果保留2位有效數字）
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：i.RCH2Br 
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。
(2)D的結構簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構體
B. 由G生成H的反應是加成反應
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發生加成反應
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________
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【題目】一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，NH3的物質的量與時間的關系如表所示，下列說法錯誤的是( )
時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質的量/mol | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆向移動
C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能
D. t3 min時再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反應達到新平衡時，c(N2)>0.85 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量
A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
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