Question

【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：

CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O，回答下列問題：

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于____(填反應類型) 。

Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：

（1）圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內)：

①__________；②__________；③__________；④__________。

A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________。

（3）使用裝置②的目的是________________________________。

（4）使用裝置③的目的是_______________________________。

（5）驗證含有乙烯的現象是________________________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）溫度計 、圓底燒瓶;（2）排水法;（3）加成反應；

Ⅱ（1）① A ； ② B； ③ A； ④ D

（2）①中品紅溶液褪色

（3） 吸收SO2

（4）檢驗SO2 是否被除盡

（5）③中品紅溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）圖1中儀器①用于測量反應溫度，名稱為溫度計；儀器②由于盛放乙醇和濃硫酸的混合液，名稱為圓底燒瓶；

（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法水解乙烯；

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去。

Ⅱ.（1）裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在；故答案為A；B；A；D；

（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；

（3）裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質實驗；

（4）裝置③檢驗SO2是否被除盡，防止干擾乙烯的性質實驗；

（5）裝置③中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液退色，可證明乙烯的存在。