Question

如圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出G、L的化學式G：    ，L：    ．
（2）反應②的離子方程式    ．
（3）反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1：1：1：14，則該反應的化學方程式為    ．
（4）將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質過程中涉及的離子方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：本題考查學生對元素化合物知識的掌握情況，解題第一突破口：C、H是日常生活中最常見的單質，且相互間能發(fā)生置換反應：“C+BG+H”，可聯(lián)系鋁熱反應進行分析得H為鐵，再據(jù)H+J→L、M+J→L，可進一步確認C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，M含F(xiàn)e²⁺，L含F(xiàn)e³⁺，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態(tài)非金屬單質，能發(fā)生反應和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應生成的M和J反應生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCl₂，判斷K為HCl，依據(jù)轉化關系中的反應，D+J（Cl₂）+F（H₂O）=I（H₂SO₄）+K（HCl），推斷D為SO₂；
第二突破口：I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品，其消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，則I是H₂SO₄，E為SO₃，F(xiàn)為H₂O，依據(jù)判斷出的各物質進行分析回答．
解答：解：C、H是日常生活中最常見的單質，且相互間能發(fā)生置換反應：“C+BG+H”，可聯(lián)系鋁熱反應進行分析得H為鐵，再據(jù)H+J→L、M+J→L，可進一步確認C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，M含F(xiàn)e²⁺，L含F(xiàn)e³⁺，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態(tài)非金屬單質，能發(fā)生反應和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應生成的M和J反應生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCl₂，判斷K為HCl，依據(jù)轉化關系中的反應，D+J（Cl₂）+F（H₂O）=I（H₂SO₄）+K（HCl），推斷D為SO₂；I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品，其消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，則I是H₂SO₄，E為SO₃，F(xiàn)為H₂O，
（1）由以上分析可知G為Al₂O₃，L為FeCl₃，故答案為：Al₂O₃；FeCl₃；
（2）反應②是二氧化硫和氯氣在水溶液中反應，離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（3）反應①是分解反應，反應中生成的B（Fe₂O₃）、D（SO₂）、E（SO₃）、F（H₂O）的物質的量之比為1：1：1：14，依據(jù)反應前后原子守恒可以推斷出A的化學式，為FeSO₄?7H₂O，配平化學方程式得到：2（FeSO₄?7H₂O）Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，
故答案為：2FeSO₄?7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O；
（4）A為FeSO₄?7H₂O，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為Fe³⁺，敞口久置，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃，反應的離子方程式為12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓，
故答案為：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓．
點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的綜合應用，主要考查了常見金屬及其化合物的性質應用，鋁熱反應應用，鐵及其化合物的性質應用，二氧化硫，三氧化硫的性質應用，化學式的金屬判斷，題目難度較大，需要熟悉物質性質的特征反應，轉化關系的分析判斷．