【題目】用-C4H9的烷烴基取代甲苯苯環上的一個氫原子，能得到的有機物種數為
A. 3種 B. 8種 C. 9種 D. 12種
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【題目】下列除雜質的操作方法中不正確的是
A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B.食鹽中有少量的NH4Cl：直接加熱
C.N2 中有少量的O2：通過灼熱的銅網
D.Na2CO3中混有NH4HCO3：加過量的NaOH溶液加熱
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【題目】用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備Cu2(OH)2CO3，其工藝流程如下：
（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。
（2）Cu2S和硝酸反應，其還原產物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式：_____________________。
（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發生反應的離子方程式為___________________。
（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學式）。
（5）設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。
（6）取wg輝銅礦經上述流程轉化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失）。原輝銅礦含Cu2S的質量分數為____________。（用代數式表示）
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【題目】將1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨Cu不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu 完全消耗時，共收集到氣體1.12 L(標況)，反應中消耗HNO3物質的量為（ ）
A. 無法計算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol
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【題目】容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g)。測得不同溫度下CO2的物質的量隨時間變化如右圖。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應為吸熱反應
B. T1、T2對應的平衡常數K1>K2
C. T1時，圖中A點的正反應速率小于逆反應速率
D. T2時，若上述反應在壓強恒定的密閉容器中進行，達平衡的時間變短
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【題目】短周期元素X、Y組成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序數可能是（ ）
A. ⅡA和ⅦA B. ⅤA和ⅥA C. ⅥA和ⅥA D. ⅠA和ⅥA
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應的化學方程式為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。
（1）a是電源的______________極(填“正”或“負”)。電解時，石墨電極附近溶液的堿性____________（填“增強”、“減弱”或“不變”)。
（2）鐵電極的反應式為__________________________。
（3）維持一定的電流強度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如下圖（電解液體積相同情況下進行實驗）。
①電解3.0h內，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②當NaOH起始濃度為16mol·L-1，1.0~2.0h內生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。
③A 點與B 點相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）
（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______________溶液（填標號）和異丙醇。
A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa
（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。
己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1
NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1
反應 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是( )
A. 等質量的H2O與CH2D2含有的質子數相同
B. 室溫下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1該溶液中NH
離子數為0.1NA
C. 標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數為0.2NA
D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數為NA
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工業制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途廣泛，其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗中生成SO2的化學方程式_________________________________。
（2）b裝置的作用是___________________。
（3）反應開始后，c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體，后又消失的現象，請用離子方程式解釋淡黃色固體出現的原因______________________________________。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛_________的儀器，目的是___________________。
（5）為了提高產品的產量，通入的SO2不能過量，原因是___________________。
（6）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下：取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
滴定終點的現象：_____________________；處理后的廢水是否達到排放標準：____________(填“是”或“否”)。
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