Question

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱AB
（2）實驗步驟：
連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是；
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），試管D中發生反應的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圓底燒瓶
（2）檢查裝置的氣密性
（3）Cu+2H2SO4（濃） ?CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2
【解析】解：（1）根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，所以答案是：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，所以答案是：檢查裝置的氣密性；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以答案是：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；③依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2 ， 所以答案是：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2 ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律(在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素)．