Question

【題目】下列說法或表示法正確的是

A.若反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫下能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該正反應的H＜０、S＞０

B.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol

C.一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H＜０達到平衡后，升高體系溫度反應重新達到平衡前，有2v正(O2)＞v逆(SO3)

D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、若反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫下能自發進行，熵變S＞０，H-ST＜０，可能H＞０，其逆反應在低溫下能自發進行，逆反應熵變S＜０，H-ST＜０，則該逆反應的H＜０，所以該正反應的H＞０、S＞０，A錯誤；

B、2g氫氣是1mol，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol，B錯誤；

C、H＜０為放熱反應，升高體系溫度，平衡逆向移動，則反應重新達到平衡前，有2v正(O2)＜v逆(SO3)，C錯誤；

D、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，D正確。

故選：D。