Question

“天藍藍海藍藍，海邊小城威海衛”。威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有                等離子（寫離子符號，至少答出4種）。
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發電產生的SO₂的方法。其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是：                         ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。
（3）下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題：
I.①步主要反應的離子方程式：                     。
溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種               。
II．第③步需要加入        ，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為          ，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產物為               。
III．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾   正確的操作順序是                

Answer 1

（1）Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、I^－、CO₃^2－、HCO₃^－（2分）
（2）2H₂SO₃+O₂=== 2H₂SO₄（1分）
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（1分）
（3）I.2Br^-+Cl₂ ===2Cl^-+Br₂　（1分）
抗爆劑 感光材料 殺蟲劑 鎮靜劑等（1分）
II. 鹽酸（1分）過濾 （1分）   MgO  C（1分）
III．③②①⑤④或③①②⑤④（2分）

解析試題分析：（1）海水中含有大量的離子，如：Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、I^－、CO₃^2－、HCO₃^－等
（2）SO₂被海水吸收后生成H₂SO₃，被O₂氧化為H₂SO₄，化學方程式為：2H₂SO₃+O₂=== 2H₂SO₄；用大量的天然海水與之混合，可稀釋中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的硫酸。
（3）I.①步主要反應為氯氣把Br?氧化為Br₂，離子方程式為：2Br^-+Cl₂ ===2Cl^-+Br₂；溴及其化合物的用途為：抗爆劑 感光材料 殺蟲劑 鎮靜劑等。
II.第③步把Mg(OH)₂轉化為MgCl₂，所加試劑為鹽酸；Mg(OH)₂為沉淀，通過過濾可分離出Mg(OH)₂；鎂條在二氧化碳中燃燒生成MgO和C。
III．Na₂CO₃溶液可除去CaCl₂和過量的BaCl₂，NaOH溶液除去MgCl₂，BaCl₂溶液除去Na₂SO₄，BaCl₂溶液的順序應在Na₂CO₃溶液之后，所以正確的操作順序是：③②①⑤④或③①②⑤④
考點：本題考查化學工藝流程的分析、海水的成分、物質的性質和用途、物質的提純。