【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 4.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NA個HF分子
D. 電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅
【答案】B
【解析】
A．常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁發(fā)生鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故A錯誤；
B.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，則4.0g由H218O與D2O組成的混合物的物質(zhì)的量為：
=0.2mol，一個H218O分子含有10個中子，一個D2O分子也含有10個中子，所以0.2mol混合物含有中子為：0.2mol×10=2mol，即所含中子數(shù)為2NA，故B正確；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體，11.2L HF不是0.5mol，故C錯誤；
D.粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，鋅、鐵先失電子，反應(yīng)完成后，銅再失電子，所以電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子， 陽極溶解銅小于32 g，故D錯誤；
本題答案為B。
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質(zhì)①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請?zhí)钚蛱?下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________。
（2）在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫化學(xué)式)
（3）根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題：還原劑是__________,還原產(chǎn)物是__________，氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。
（4）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出__________色火焰。
（5）金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面__________,說明常溫下鈉能夠跟__________反應(yīng),生成__________；鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動，發(fā)出響聲，這說明__________，熔成一個閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。
（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑
②___H2SO4(濃)+_____C
_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某元素 R 的最高價氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，則在氣態(tài)氫化物中 R 元素的化合價是（ ）
A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12
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【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
④恒溫恒容時，體系壓強不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）。現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是
A．品紅溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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【題目】同位素在化學(xué)研究方面有重要用途，化學(xué)家利用18O成功研究了某化學(xué)反應(yīng)的歷程。下列關(guān)于18O與16O的敘述錯誤的是
A.18O 與16O 的物理性質(zhì)相同
B.18O 與 16O的化學(xué)性質(zhì)相同
C.18O 與 16O的質(zhì)子數(shù)相同
D.18O與 16O的中子數(shù)不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是
A. 某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時，該溶液pH一定為14－a
B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)
C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)
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【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH－。下列說法不正確的是
A. 電極b連接電源的負極 B. Ⅱ口排出的是淡水
C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. C為陰離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知甲烷的熱值為56kJ/g ,寫出甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：______________________________
（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為______________________；x為____________。
（3）下列說法中可以充分說明反應(yīng): P（g）+2Q（g）
2R（g）+S（s），在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是 （__________）
A．P和R的生成速率相等
B．反應(yīng)容器內(nèi)總的物質(zhì)的量保持不變
C．反應(yīng)容器中的壓強不隨時間的變化而變化
D．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
E. 反應(yīng)器中摩爾質(zhì)量保持不變
（4）如圖為某種甲烷燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。
電極B的名稱___________,發(fā)生_________反應(yīng)。寫出電極A的電極反應(yīng)式：__________，電極A附近pH如何變化？_____________________________。
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