Question

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示�，F有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH> 0； P1> P2 B. 反應速率B點高于D點

C. A、C兩點的平衡常數相同 D. M、L兩點中，CH3OH的體積分數相同，且p(M)= 2p(L)

Answer 1

【答案】B

【解析】根據圖1，升高溫度，甲醇的體積分數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應的ΔH<0；增大壓強，平衡正向移動，甲醇體積分數增大，相同溫度下，壓強P1時甲醇體積分數大于P2，所以P1> P2，故A錯誤；增大壓強，平衡正向移動，甲醇體積分數增大，根據圖示，B點甲醇體積分數大于D，所以B點壓強大于D點，所以反應速率B點高于D點，故B正確；A、C兩點溫度不同，所以平衡常數不同，故C錯誤；根據圖2，M、L兩點，CO轉化率相同，所以CH3OH的體積分數相同，甲乙體積相同，M點氣體物質的量是L點的2倍，M點的溫度大于L，所以p(M)> 2p(L)，故D錯誤。