Question

25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：

Answer 1

B

由未加入NaOH可知，對于HZ的pH=1，HZ是強酸，而HY、HX的pH均大于1，所以兩者是弱酸，顯然在相同條件下，其導電能力不相同，A錯。對于HY來說，由圖知，c(H⁺)=10^-3mol/L，則HY的Ka近似為10^-3×10^­3/0.1=10^-5，B正確；“恰好”中和，由于HY酸性強于HX，所以X^-水解程度大于Y^-，C錯；HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H⁺)= c(Y^—)+ c(Z^—) +c(OH^—)，又根據HY的電離平衡常數：Ka(HY)=c(H⁺)c(Y^-)/c(HY)，c(Y^-)=Ka(HY)c(HY)/c(H⁺)代入上述電荷等式，可得c(H⁺)= c(Y^-)Ka(HY)c(HY)/c(H⁺)+c(Z^-)+c(OH^-)
D錯。答案選B。