【題目】某元素原子的質量數為52，中子數為28，其基態原子未成對電子數為（ ）
A. 1 B. 3 C. 4 D. 6
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）
3Z（g）。此反應達到平衡的標志是（ ）
A. 容器內壓強不隨時間變化
B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:3
D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ
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【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3 mol H2、 2 mol N2 | 6 mol H2、 4 mol N2 | 2 mol NH3 |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
平衡時N2的濃度/(mol·L1) | c1 | 1.5 | |
NH3的體積分數 | φ1 | φ2 | |
混合氣體的密度/(g·L1) | ρ1 | ρ2 |
下列說法不正確的是
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3 mol·L1·min1
B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=
C．2ρ1=ρ2
D．2c1<1.5
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是
A. 氫氧化鈉與鹽酸反應 B. 葡萄糖與氧氣反應
C. 氧化鈣與水反應 D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl反應
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【題目】實驗室現有半透膜、最適溫度為45℃的蔗糖酶、最適溫度為37℃的唾液淀粉酶及質量分數均為5%的麥芽糖溶液、蔗糖溶液及淀粉溶液等若干。某課題小組成員欲利用上述實驗材料及下圖實驗裝置進行“驗證酶具有專一性”的實驗。
實驗步驟如下：
請回答以下問題：
（1）步驟①中為了使U形管的A、B兩端初始液面平齊，B端應該加入_______；此時半透膜處_______（填“存在”或“不存在”）滲透現象，原因是_______。
（2）步驟②應該控制的溫度為_______℃，步驟③中的某種酶為____。
（3）請對步驟④中的實驗結果做出合理的解釋：____。
（4）步驟②中，適當時間后若分別取U形管A、B端的溶液，加入斐林試劑并且水浴加熱，則實驗現象是______；該結果_______（填“能”或“不能”）驗證酶具有專一性。
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【題目】下列說法正確的是
A. 糖類、油脂、蛋白質均能發生水解
B. 氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基
C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變△H<0
B. 圖中Z的大小為b<3<a
C. 圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后
(CH4)增大
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【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
Ⅰ．氮氧化物的研究
（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是（_______）
A．混合氣體的密度保持不變
B．NO的轉化率保持不變
C．NO和O2的物質的量之比保持不變
D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反應. 2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。
A．壓強 B．溫度 C．催化劑
根據圖2中的能量變化數據．計算反應2NO(g) 
N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
Ⅱ．碳氧化物研究
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：
請回答：
①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數為________ 。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數 Ka=____________ (用含a和b的代數式表示)。
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