Question

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等．下圖表示各物質之間的轉化關系，

試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式

Fe（OH）₂

，J的結構式

O=C=O

（2）基于反應①原理的化學工業稱為

氯堿工業

，寫出反應①的離子方程式：

2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

（3）反應②的現象是

白色固體變為灰綠色進一步變為紅褐色．

（4）寫出反應③的化學方程式

FeC₂O₄

△   .

FeO+CO↑+CO₂↑

（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉移3iVA的電子，得到沉淀的質量為

214

g．

Answer 1

分析：根據題意知，J為氣體，且J為氧化物，J為非極性分子，所以J是二氧化碳；M為紅褐色的固體，所以M是氫氧化鐵；L和氧氣反應生成氫氧化鐵，所以L是氫氧化亞鐵；C的焰色反應為黃色，所以C含有鈉元素；C和K反應生成氫氧化亞鐵和A，根據元素守恒知，所以K中含有二價鐵離子，C和K發生復分解反應，所以C是氫氧化鈉；A和B電解生成氫氧化鈉和D、E，所以A和B的溶液中氫和酸根離子放電，生成氫氣和另一種氣體，且氫氣和另一種氣體反應，根據離子的放電順序知，另一種氣體是氯氣，所以B是水；氫氣和氯氣反應生成F，所以F是氯化氫；氯化氫的水溶液是鹽酸，鹽酸能和金屬氧化物反應生成氯化物和水，所以H是金屬氧化物，K是金屬氯化物，氯化物和氫氧化鈉發生復分解反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，所以K是氯化亞鐵，A是氯化鈉，H是氧化亞鐵；I和水反應生成二氧化碳和氫氣，且I是氣體氧化物，根據元素守恒知，I是一氧化碳；G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，所以G是FeC₂O₄．
（1）通過以上分析知，寫出L的化學式、J的結構式．
（2）基于反應①原理的化學工業稱為氯堿工業．
（3）根據氫氧化亞鐵的性質分析現象．
（4）根據反應物和生成物、反應條件寫出反應方程式．
（5）先寫出反應方程式，再根據氫氧化鐵沉淀和轉移電子之間的關系式計算生成沉淀的質量．

解答：解：J為氣體，且J為氧化物，J為非極性分子，所以J是二氧化碳；M為紅褐色的固體，所以M是氫氧化鐵；L和氧氣反應生成氫氧化鐵，所以L是氫氧化亞鐵；C的焰色反應為黃色，所以C含有鈉元素；C和K反應生成氫氧化亞鐵和A，根據元素守恒知，所以K中含有二價鐵離子，C和K發生復分解反應，所以C是氫氧化鈉；A和B電解生成氫氧化鈉和D、E，所以A和B的溶液中氫和酸根離子放電，生成氫氣和另一種氣體，且氫氣和另一種氣體反應，根據離子的放電順序知，另一種氣體是氯氣，所以B是水；氫氣和氯氣反應生成F，所以F是氯化氫；氯化氫的水溶液是鹽酸，鹽酸能和金屬氧化物反應生成氯化物和水，所以H是金屬氧化物，K是金屬氯化物，氯化物和氫氧化鈉發生復分解反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，所以K是氯化亞鐵，A是氯化鈉，H是氧化亞鐵；I和水反應生成二氧化碳和氫氣，且I是氣體氧化物，根據元素守恒知，I是一氧化碳；G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，所以G是FeC₂O₄．
（1）通過以上分析知，L的化學式為Fe（OH）₂，二氧化碳是直線型結構，所以J的結構式為O=C=O．
故答案為：Fe（OH）₂；O=C=O．
（2）基于反應①原理的化學工業稱為氯堿工業；
電解離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
故答案為：氯堿工業；2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵不穩定，在空氣中能被氧氣氧化成紅褐色的物質氫氧化鐵．
故答案為：白色固體變為灰綠色進一步變為紅褐色．
（4）根據反應物和生成物、反應條件寫出反應方程式．通過以上分析知，FeC₂O₄分解為一氧化碳、二氧化碳和氧化亞鐵，故答案為：FeC₂O₄

△   .

FeO+CO↑+CO₂↑．
（5）過氧化鈉和氯化亞鐵反應的方程式為：3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+6NaCl+2FeCl₃，設生成沉淀的質量為x．
3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+6NaCl+2FeCl₃      轉移電子
                     428g                      6N_A
                     x                         3N_A 
x=214g
故答案為：214g．

點評：本題考查了元素化合物的推斷，難度較大，易錯題是（5）題，能正確寫出氯化亞鐵和過氧化鈉反應的方程式是解（5）題的關鍵．