Question

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。下列有關判斷正確的是

A. x+y<z B. 平衡向正反應方向移動

C. N的轉化率降低 D. 混合氣體的密度不變

Answer 1

【答案】C

【解析】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應xM (g)+yN(g)zP(g)，平衡時測得M的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，M的濃度為0.25mol·L－1，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。則說明體積增大（壓強減小）化學平衡逆向移動，以此來解答．

A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C、平衡逆向移動，N的轉化率降低，故C正確；D、混合氣體的總質量不變，但體積會發生變化，故D錯誤。故選C。