【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中
；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z
B.氫化物的沸點(diǎn)：W<X
C.化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性
【答案】B
【解析】
X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，則P是Na2O2，X的原子序數(shù)比Y小，則X是O，Y是Na；
Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，則Z為Mg，W為C，Mg在CO2中燃燒生成白色的MgO和黑色的C；
綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg，據(jù)此分析解答。
A． X、Y、Z分別為O、Na、Mg，其簡(jiǎn)單離子分別為：O2－、Na＋、Mg2＋，它們核外電子排布相同，則原子序小離子半徑大，故有離子半徑O2－＞Na＋＞Mg2＋，A正確；
B．碳的氫化物為烴，烴有很多，其沸點(diǎn)可能高于氧的氫化物，B錯(cuò)誤；
C．P為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C正確；
D．W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)為Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液顯堿性，D正確。
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色環(huán)保”“生態(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3O4和HMCM—22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。
上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H =+41kJ/mol
已知：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) △H =-128kJ/mol
(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________。
(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：
實(shí)驗(yàn)I | 實(shí)驗(yàn)II | |
通入氣體 | CO、H2 | CO、H2、H2O(g) |
固體產(chǎn)物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用______________________。
(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的____________極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______________________。
(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。
②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施______________________________________。
③下列說法正確的是___________（填字母）。
a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b．達(dá)平衡后再充人稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
d．圖中壓強(qiáng)p1＜p2
④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1
⑤200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學(xué)平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：
（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：
①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：
過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。
②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號(hào)）。
a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO
c．CO未參與反應(yīng)
d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。
（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。
①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時(shí)刻測(cè)得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。
②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）
（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中
，則此時(shí)溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.1 mol—OH（羥基）與l mol
中所含電子數(shù)均為10NA
B.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2 g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.0.lmol苯與足量氫氣反應(yīng)后，破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D.10g KHCO3和CaCO3的固體混合物中含有的
數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其中所含官能團(tuán)的名稱為__________；B生成C的反應(yīng)類型為__________。
（2）D的名稱是__________。
（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。
（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。
（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路線。_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知最簡(jiǎn)單的有機(jī)物E和直線型分子G在光照條件下反應(yīng)，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體
B. 上述反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應(yīng)
D. 上述反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是
A.硫酸鐵的化學(xué)式：
B.
的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.
的電子式：
D.小蘇打電離方程式：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )
A. 升高溫度能使
增大
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C. 3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1
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