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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是　　（　）

A．標準狀況下， 22.4 L CH₂Cl₂含有分子數為N_A

B．分子總數為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

C．常溫常壓下，1mol 丙烯分子中含共價鍵數為6N_A

D．足量的CO₂與39 g Na₂O₂發生反應，轉移的電子數為0.5N_A

標準狀況下，二氯甲烷不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確。B不正確，因為不一定是在標準狀況下。丙烯中含有6個C－H鍵、1個C－C鍵和1個碳碳雙鍵，C不正確。過氧化鈉和CO₂的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，還是還原劑。39g是0.5mol，轉移0.5mol電子，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H₂O₂和、冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀涉及下列反應：
①

MnO₄^- +

H₂O₂+

H⁺ ═

Mn²⁺+

O₂ +

H₂O
② H₂O₂ + 2I^- + 2 H⁺ ═ I₂ + 2 H₂O
③

+ 2I^- + 2 H⁺ ═ CH₃COOH + I₂ + 2 H₂O
④I₂ + 2S₂O₃^2- ═ S₄O₆^2- + 2 I^-
請回答下列問題：
(1)配平反應①的離子方程式：

MnO₄^- +

H₂O₂+

H⁺ ═

Mn²⁺+

O₂ +

H₂O
(2)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂是(反應④)選用的指示劑是             。
(3)取b₀mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。
另取b₀mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應生成I₂（適應②和③）。再用濃度為a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的體積為b₂mL。
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代數表示）
c₀ =                                                 .
(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有
準確稱量，是否影響測定結果        (填是或否)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）（1）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg²⁺，則該礦泉水中Mg²⁺的物質的量濃度為           。
（2）在Na₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，Na⁺與Mg²⁺的個數比為1：2，則Na₂SO₄和MgSO₄的物質的量之比為             。
（3）在aLAl₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2—完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃，則原溶液中Al³⁺的濃度         。
（4）等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L。則a與b的關系為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數目之比( )

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是

A．2g

B．3g