Question

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）z在周期表中的位置是_________________________________。

（2）寫出x和d組成的一種四原子共價化合物的電子式_______________。

（3）y、g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是______________（填化學式）。

（4）寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______。

（5）已知e和g的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應生成1mol水時所放出的熱量為Q kJ。請寫出該反應的中和熱的熱化學方程式___________。

（6）用y元素的單質與f元素的單質可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構成電池負極反應式為___________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期第VA族HClO4Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=﹣QkJ·mol﹣1Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則

（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。

（2）H和O組成的一種四原子共價化合物是雙氧水，其電子式為。

（3）y、g、h的非金屬性強弱是Cl＞S＞C，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4。

（4）f的最高價氧化物氧化鋁與e的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（5）強酸與強堿在稀溶液中生成1mol水時放出的熱量是中和熱，已知e和g的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液氫氧化鈉和稀硫酸反應生成1mol水時所放出的熱量為Q kJ，則該反應的中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=－QkJ·mol﹣1。

（6）用y元素的單質與f元素的單質可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物氫氧化鈉的溶液中構成電池，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則鋁是負極，因此負極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。