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吸熱反應一定是（　　）

A．非自發的化學反應	B．需要加熱的反應
C．釋放能量	D．貯存能量

A．反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，與是否放熱還是吸熱無關，故A錯誤；
B．反應需加熱，可能是放熱反應如木炭的燃燒，也可能是吸熱反應如C和CO₂反應，故B錯誤；
C．釋放能量是指：反應物的總能量大于反應物的總能量是放熱反應，故C錯誤；
D．反應中生成物總能量高于反應物總能量，需從外界吸收能量貯存，是吸熱反應，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在NaCl、NH₄Cl、N₂、CO₂中，只含有離子鍵的是______（填化學式，下同），只含有極性鍵的是______，只含有非極性鍵的是______，既含有離子鍵又含有共價鍵的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

A．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應

B．鎂與鹽酸反應

C．鹽酸和氫氧化鈣溶液反應

D．甲烷的燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中往往伴隨著能量的變化，下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．鈉和水的反應	B．氧化鈣與水的反應
C．C和CO₂的反應	D．甲烷的燃燒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質溶于水，溫度降低的是（　　）

A．濃硫酸

B．燒堿

C．食鹽

D．硝酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氣(CO和H₂)是重要的化工原料，在工業生產中有著廣泛的應用。
（1）工業上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發生反應制備合成氣(CO和H₂)，4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式
（2）工業上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO(g)+Fe₂O₃(s)

3CO₂(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，。

A．容器中Fe₂O₃的質量不隨時間而變化	B．反應物不再轉化為生成物
C．n (CO) ：n (CO₂) = 1：1	D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化

②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO(g)和足量Fe₂O₃(s)，反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO₂)= ___、CO的平衡轉化率= _____、該反應的化學平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質量增加2.16g。
試回答：

（1）電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負極”）。
（2）電解池B中陰極的電極反應式是__________。
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。
若要使電解后的溶液恢復到與電解完完全相同，應加入的物質是__________。
（4）已知在l0lkPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH₄完全燃燒的熱化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態H₂O₂為助燃劑。已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g） △H="-" 534 kJ·mol^－1    ①
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g） △H="-" 98．64 kJ·mol^－1②
H₂O（1）=H₂O（g） △H=+44kJ·mol^－l  ③
則反應N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=       ，
⑵據報道，以硼氫化合物NaBH₄(B元素的化合價為＋3價)和H₂O₂作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應____ ___
⑶H₂O₂是一種不穩定易分解的物質。右圖是H₂O₂在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖。

⑷某化學興趣小組欲測定H₂O₂的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數據如表格所示：

t（S）	0	2	4	6	8	10
n(H₂O₂) (moL)	0.8	0.7	0.62	0.55	0.27	0.03

在上述表格中已知某一時刻向H₂O₂溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內H₂O₂的平均分解速率___________。
⑸H₂O₂還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析。

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
A．過濾 B．洗滌 C．萃取 D．分液 E．冷卻 F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為
_________（小數點后面保留一位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0，
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                 。
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①該反應的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質的量濃度(c_B)也可以表示平衡常數（記作K_P），
則上述反應的K_P＝                       。
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的       極。  該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為            。

（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1︰1）的質量為 g。

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