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實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節約藥品，又便于觀察實驗現象。圖中所示的實驗現象描述正確的是（）

①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤

試題分析：：①濃硫酸與銅在加熱條件下反應，不加熱無現象，故①錯誤；②濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結晶水，顏色變淺，故②正確；③濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發生鈍化，不能觀察到綠色，故③錯誤；④濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發生鈍化，不能觀察到黃色，故④錯誤；⑤濃硝酸與蛋白質發生顯色反應，蛋白質變黃，故⑤正確．故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在通常狀況下，A是固體單質。根據如圖所示的轉化關系，回答：

（1）寫出A、E的化學式：A__________；E__________。
（2）寫出指定反應的化學方程式：
E→C：____________________________________________________________。
C→D：____________________________________________________________。
（3）若A為氣態單質，則A、E的化學式：A__________；E__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。（1）T業上用黃鐵礦(FeS₂)在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂＋11O₂

8SO₂＋2Fe₂O₃該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。
（2）實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率(已知SO₃。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環保的條件下探究SO₂的性質，設計如下圖實驗裝置。

B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現象為______ ；E裝置的作用是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO₃熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                        。
（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是            （用含字母的代數表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應。

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；②                   。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式                    。
（3）B中的現象是：                                                   ；
C的作用是：                                                     。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為      (寫含m、b的表達式)。
⑸反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：                                   。
驗證C的實驗方法是
                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組的同學為進行物質性質的探究，用維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下
下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應的化學方程式為
（2）裝置C 中的試劑是       （填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B．酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發生反應的離子方程式為  ，其說明了SO₂具有   ，該實驗操作的名稱是        。
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是
（4）B中的溶液無明顯現象，當滴加氯水時有白色沉淀，寫出SO₂表現還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋不正確的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸常溫下不反應

D．反應CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH₄)₂SO₄在一定條件下發生如下分解反應：
4(NH₄)₂SO₄N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O
將反應后的混合氣體通入一定量的氯化鋇溶液中，下列說法中不正確的是( )

A．一定沒有亞硫酸鋇沉淀

B．一定有硫酸鋇沉淀生成

C．得到的沉淀是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物

D．逸出的氣體是氨氣和二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。

請填寫下列空白。
（1）黃鐵礦燃燒生成SO₂的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m³／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m³／s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉化率為________________％。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。SO₂既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式為___________________。
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。
a．橡膠的硫化 b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產 d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

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